Famiglie Elettronegatività Raggio atomico 1ª ionizzazione Stato fisico
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Proprietà fondamentali
Massa atomica 1.008 u
Configurazione elettronica 1s1
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni +1, −1
Elettronegatività 2.2 Pauling
Affinità elettronica 0.754 eV
Prima energia di ionizzazione 13.598 eV
Covalente 31 pm
van der Waals 120 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
acqua, idrocarburi, materia organica e gas naturali
Reattività tipica
combustibile; H₂ reagisce con O₂ in modo fortemente esotermico e forma idruri con molti elementi.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1766
L’idrogeno fu riconosciuto come sostanza distinta nel XVIII secolo; il nome richiama la formazione dell’acqua.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 4.003 u
Configurazione elettronica 1s2
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni 0
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 24.587 eV
Covalente 28 pm
van der Waals 140 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
gas naturale; prodotto anche dal decadimento radioattivo di U e Th
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1868
Osservato prima nello spettro solare e identificato sulla Terra solo in seguito: un raro caso di elemento scoperto astronomicamente prima che in laboratorio.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 6.941 u
Configurazione elettronica [He] 2s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 0.98 Pauling
Affinità elettronica 0.618 eV
Prima energia di ionizzazione 5.392 eV
Covalente 128 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Li+1
6
76
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
rosso cremisi
~670.8 nm
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
spodumene, lepidolite, petalite e salamoie
Reattività tipica
metallo molto elettropositivo: si ossida rapidamente e reagisce con acqua formando idrossido e H₂; la reattività cresce scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1817
Identificato nel 1817, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 9.012 u
Configurazione elettronica [He] 2s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 1.57 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 9.323 eV
Covalente 96 pm
van der Waals 190 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Be+2
6
45
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
berillo, bertrandite e fenakite
Reattività tipica
metallo elettropositivo; forma soprattutto M²⁺ e ossidi/idrossidi basici. La reazione con acqua diventa più vigorosa scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1798
Identificato nel 1798, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 10.812 u
Configurazione elettronica [He] 2s2 2p1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 2.04 Pauling
Affinità elettronica 0.277 eV
Prima energia di ionizzazione 8.298 eV
Covalente 84 pm
van der Waals 180 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
verde per composti volatili del boro
green molecular emission; not a simple atomic-line test
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
borace, kernite e colemanite
Reattività tipica
reattività intermedia fra metalli e non metalli; prevalgono legami covalenti, ossidi e composti con proprietà dipendenti dalla struttura.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1808
Identificato nel 1808, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 12.011 u
Configurazione elettronica [He] 2s2 2p2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2, −4
Elettronegatività 2.55 Pauling
Affinità elettronica 1.263 eV
Prima energia di ionizzazione 11.26 eV
Covalente 76 pm
van der Waals 170 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
grafite, diamante, carbonati, carbone e materia organica
Reattività tipica
reattività fortemente dipendente dall’allotropo; forma una chimica covalente vastissima e si ossida a CO/CO₂.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto dall’antichità nelle forme carbone e grafite; il diamante venne riconosciuto come allotropo del carbonio più tardi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 14.007 u
Configurazione elettronica [He] 2s2 2p3
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni +5, +3, +2, +1, −3
Elettronegatività 3.04 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 14.534 eV
Covalente 71 pm
van der Waals 160 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
atmosfera; nitrati naturali e materia organica
Reattività tipica
N₂ è poco reattivo a temperatura ambiente per il triplo legame; forma nitruri, ammoniaca e numerosi ossidi.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1772
L’azoto fu identificato nel XVIII secolo studiando la parte dell’aria che non sostiene combustione e respirazione.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 15.999 u
Configurazione elettronica [He] 2s2 2p4
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni −2, −1, +2
Elettronegatività 3.44 Pauling
Affinità elettronica 1.461 eV
Prima energia di ionizzazione 13.618 eV
Covalente 66 pm
van der Waals 155 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
O−2
6
140
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
ossidi, silicati, carbonati, acqua e atmosfera
Reattività tipica
forte ossidante; sostiene combustione e forma ossidi con quasi tutti gli elementi.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1774
L’ossigeno fu isolato nel XVIII secolo e divenne centrale nella nuova interpretazione della combustione di Lavoisier.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 18.998 u
Configurazione elettronica [He] 2s2 2p5
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni −1
Elettronegatività 3.98 Pauling
Affinità elettronica 3.339 eV
Prima energia di ionizzazione 17.423 eV
Covalente 57 pm
van der Waals 150 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
F−1
6
133
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
fluorite, fluorapatite e criolite
Reattività tipica
ossidante estremamente forte; reagisce con quasi tutti gli elementi e molti materiali.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1886
Identificato nel 1886, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 20.18 u
Configurazione elettronica [He] 2s2 2p6
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni 0
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 21.565 eV
Covalente 58 pm
van der Waals 154 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nell’atmosfera
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1898
Fu identificato alla fine del XIX secolo durante la separazione dei gas nobili dall’aria liquefatta.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 22.99 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 0.93 Pauling
Affinità elettronica 0.548 eV
Prima energia di ionizzazione 5.139 eV
Covalente 166 pm
van der Waals 240 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Na+1
6
102
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
giallo intenso
589.0 / 589.6 nm
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
halite, albite, trona e salamoie
Reattività tipica
metallo molto elettropositivo: si ossida rapidamente e reagisce con acqua formando idrossido e H₂; la reattività cresce scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1807
Il sodio metallico fu isolato da Humphry Davy per elettrolisi della soda caustica.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 24.305 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 1.31 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 7.646 eV
Covalente 141 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Mg+2
6
72
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
magnesite, dolomite, carnallite e acqua di mare
Reattività tipica
metallo elettropositivo; forma soprattutto M²⁺ e ossidi/idrossidi basici. La reazione con acqua diventa più vigorosa scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1755
Identificato nel 1755, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 26.982 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2 3p1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.61 Pauling
Affinità elettronica 0.441 eV
Prima energia di ionizzazione 5.986 eV
Covalente 121 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Al+3
6
53.5
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
bauxite, feldspati, miche e argille
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1825
Identificato nel 1825, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 28.086 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2 3p2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2, −4
Elettronegatività 1.9 Pauling
Affinità elettronica 1.385 eV
Prima energia di ionizzazione 8.152 eV
Covalente 111 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Si+4
6
40
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
quarzo e praticamente tutti i silicati comuni
Reattività tipica
reattività intermedia fra metalli e non metalli; prevalgono legami covalenti, ossidi e composti con proprietà dipendenti dalla struttura.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1824
Identificato nel 1824, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 30.974 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2 3p3
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +3, −3
Elettronegatività 2.19 Pauling
Affinità elettronica 0.746 eV
Prima energia di ionizzazione 10.487 eV
Covalente 107 pm
van der Waals 195 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
apatite e rocce fosfatiche
Reattività tipica
forma composti covalenti e, per i membri più pesanti, anche specie più metalliche; comuni stati −3, +3 e +5 con forti variazioni lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1669
Il fosforo fu isolato nel XVII secolo durante esperimenti su residui biologici ed è considerato il primo elemento scoperto in epoca moderna.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 32.067 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2 3p4
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +4, −2
Elettronegatività 2.58 Pauling
Affinità elettronica 2.077 eV
Prima energia di ionizzazione 10.36 eV
Covalente 105 pm
van der Waals 180 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
zolfo nativo, pirite, gesso e solfuri metallici
Reattività tipica
forma calcogenuri e ossidi; la chimica passa dal forte carattere ossidante dell’ossigeno a comportamento più metallico scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto e utilizzato prima della nascita della chimica moderna; il riconoscimento come elemento appartiene alla storia successiva della disciplina.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 35.453 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2 3p5
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni +7, +5, +3, +1, −1
Elettronegatività 3.16 Pauling
Affinità elettronica 3.617 eV
Prima energia di ionizzazione 12.968 eV
Covalente 102 pm
van der Waals 180 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Cl−1
6
181
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
halite, sylvite, salamoie e acqua di mare
Reattività tipica
forte ossidante e agente alogenante; reagisce con metalli e molti composti organici.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1774
Il cloro fu ottenuto nel XVIII secolo; solo in seguito venne riconosciuto come elemento e non come composto contenente ossigeno.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 39.948 u
Configurazione elettronica [Ne] 3s2 3p6
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni 0
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 15.76 eV
Covalente 106 pm
van der Waals 188 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
atmosfera, da cui viene separato industrialmente
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1894
Identificato nel 1894, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 39.098 u
Configurazione elettronica [Ar] 4s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 0.82 Pauling
Affinità elettronica 0.501 eV
Prima energia di ionizzazione 4.341 eV
Covalente 203 pm
van der Waals 280 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
K+1
6
138
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
lilla-violetto
~404 nm; 766.5 / 769.9 nm lines
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
sylvite, carnallite, feldspati e miche
Reattività tipica
metallo molto elettropositivo: si ossida rapidamente e reagisce con acqua formando idrossido e H₂; la reattività cresce scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1807
Il potassio fu il primo metallo isolato per elettrolisi da Davy, poco prima del sodio.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 40.078 u
Configurazione elettronica [Ar] 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 1 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.113 eV
Covalente 176 pm
van der Waals 240 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ca+2
6
100
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
rosso-arancio / rosso mattone
~616–622 nm prominent region
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
calcite, dolomite, gesso, fluorite e apatite
Reattività tipica
metallo elettropositivo; forma soprattutto M²⁺ e ossidi/idrossidi basici. La reazione con acqua diventa più vigorosa scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1808
Identificato nel 1808, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 44.956 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d1 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.36 Pauling
Affinità elettronica 0.188 eV
Prima energia di ionizzazione 6.561 eV
Covalente 170 pm
van der Waals 230 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Sc+3
6
74.5
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
thortveitite e come componente minore di minerali delle terre rare
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1879
Identificato nel 1879, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 47.867 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d2 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +3, +2
Elettronegatività 1.54 Pauling
Affinità elettronica 0.079 eV
Prima energia di ionizzazione 6.828 eV
Covalente 160 pm
van der Waals 215 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ti+4
6
60.5
Shannon
Ti+3
6
67
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
ilmenite e rutile
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1791
Identificato nel 1791, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 50.944 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d3 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +4, +3, +2
Elettronegatività 1.63 Pauling
Affinità elettronica 0.525 eV
Prima energia di ionizzazione 6.746 eV
Covalente 152 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
V+5
6
54
Shannon
V+4
6
58
Shannon
V+3
6
64
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
vanadinite, patronite e carnotite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1801
Identificato nel 1801, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 51.996 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d5 4s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +3, +2
Elettronegatività 1.66 Pauling
Affinità elettronica 0.666 eV
Prima energia di ionizzazione 6.767 eV
Covalente 139 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Cr+3
6
61.5
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
cromite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1797
Identificato nel 1797, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 54.938 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d5 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +7, +4, +3, +2
Elettronegatività 1.55 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 7.434 eV
Covalente 139 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Mn+2
6
83
Shannon, alto spin
Mn+4
6
53
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
pirolusite, rodocrosite e manganite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1774
Identificato nel 1774, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 55.845 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d6 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività 1.83 Pauling
Affinità elettronica 0.163 eV
Prima energia di ionizzazione 7.902 eV
Covalente 132 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Fe+2
6
78
Shannon, alto spin
Fe+3
6
64.5
Shannon, alto spin
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
ematite, magnetite, siderite e goethite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto dall’antichità; la siderurgia del ferro ha segnato una delle grandi transizioni tecnologiche della storia.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 58.933 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d7 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività 1.88 Pauling
Affinità elettronica 0.661 eV
Prima energia di ionizzazione 7.881 eV
Covalente 126 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Co+2
6
74.5
Shannon, alto spin
Co+3
6
54.5
Shannon, basso spin
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
cobaltite, skutterudite e minerali Ni–Cu
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1735
Identificato nel 1735, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 58.693 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d8 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività 1.91 Pauling
Affinità elettronica 1.156 eV
Prima energia di ionizzazione 7.64 eV
Covalente 124 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ni+2
6
69
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
pentlandite e minerali lateritici come garnierite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1751
Identificato nel 1751, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 63.546 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2, +1
Elettronegatività 1.9 Pauling
Affinità elettronica 1.228 eV
Prima energia di ionizzazione 7.726 eV
Covalente 132 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Cu+2
6
73
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
verde-azzurro (dipende dal composto)
~510–522 nm commonly observed
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
calcopirite, bornite, calcocite, malachite e rame nativo
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto dall’antichità e usato molto presto come metallo nativo e poi nelle leghe di bronzo.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 65.39 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 1.65 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 9.394 eV
Covalente 122 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Zn+2
6
74
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
sfalerite e smithsonite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto e utilizzato prima della nascita della chimica moderna; il riconoscimento come elemento appartiene alla storia successiva della disciplina.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 69.723 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2 4p1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +1
Elettronegatività 1.81 Pauling
Affinità elettronica 0.3 eV
Prima energia di ionizzazione 5.999 eV
Covalente 122 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ga+3
6
62
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
soprattutto come sottoprodotto di bauxite e sfalerite
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1875
Identificato nel 1875, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 72.61 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2 4p2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2
Elettronegatività 2.01 Pauling
Affinità elettronica 1.35 eV
Prima energia di ionizzazione 7.9 eV
Covalente 120 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ge+4
6
53
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
germanite e come sottoprodotto di minerali di Zn
Reattività tipica
reattività intermedia fra metalli e non metalli; prevalgono legami covalenti, ossidi e composti con proprietà dipendenti dalla struttura.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1886
Identificato nel 1886, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 74.922 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2 4p3
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +3, −3
Elettronegatività 2.18 Pauling
Affinità elettronica 0.81 eV
Prima energia di ionizzazione 9.815 eV
Covalente 119 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
As+3
6
58
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
arsenopirite, realgar e orpimento
Reattività tipica
forma composti covalenti e, per i membri più pesanti, anche specie più metalliche; comuni stati −3, +3 e +5 con forti variazioni lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto e utilizzato prima della nascita della chimica moderna; il riconoscimento come elemento appartiene alla storia successiva della disciplina.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 78.96 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2 4p4
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +4, −2
Elettronegatività 2.55 Pauling
Affinità elettronica 2.021 eV
Prima energia di ionizzazione 9.752 eV
Covalente 120 pm
van der Waals 190 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Se−2
6
198
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nei solfuri; recuperato soprattutto dalla raffinazione del rame
Reattività tipica
forma calcogenuri e ossidi; la chimica passa dal forte carattere ossidante dell’ossigeno a comportamento più metallico scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1817
Identificato nel 1817, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 79.904 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2 4p5
Stato standard liquido
Stati di ossidazione comuni +7, +5, +3, +1, −1
Elettronegatività 2.96 Pauling
Affinità elettronica 3.365 eV
Prima energia di ionizzazione 11.814 eV
Covalente 120 pm
van der Waals 190 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Br−1
6
196
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
salamoie concentrate e acqua di mare
Reattività tipica
alogeno ossidante e corrosivo; meno reattivo di Cl₂ ma ancora molto reattivo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1826
Identificato nel 1826, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 83.8 u
Configurazione elettronica [Ar] 3d10 4s2 4p6
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni 0, +2
Elettronegatività 3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 14 eV
Covalente 116 pm
van der Waals 202 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nell’atmosfera
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1898
Identificato nel 1898, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 85.468 u
Configurazione elettronica [Kr] 5s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 0.82 Pauling
Affinità elettronica 0.468 eV
Prima energia di ionizzazione 4.177 eV
Covalente 220 pm
van der Waals 290 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Rb+1
6
152
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
rosso-violetto
~780 / 795 nm prominent lines
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
lepidolite, pollucite e minerali potassici
Reattività tipica
metallo molto elettropositivo: si ossida rapidamente e reagisce con acqua formando idrossido e H₂; la reattività cresce scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1861
Identificato nel 1861, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 87.62 u
Configurazione elettronica [Kr] 5s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 0.95 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.695 eV
Covalente 195 pm
van der Waals 255 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Sr+2
6
118
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
rosso cremisi / scarlatto
~606–674 nm line-rich emission
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
celestina e stronzianite
Reattività tipica
metallo elettropositivo; forma soprattutto M²⁺ e ossidi/idrossidi basici. La reazione con acqua diventa più vigorosa scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1790
Identificato nel 1790, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 88.906 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d1 5s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.22 Pauling
Affinità elettronica 0.307 eV
Prima energia di ionizzazione 6.217 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 240 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Y+3
6
90
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime, monazite e minerali delle terre rare
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1794
Identificato nel 1794, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 91.224 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d2 5s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4
Elettronegatività 1.33 Pauling
Affinità elettronica 0.426 eV
Prima energia di ionizzazione 6.634 eV
Covalente 175 pm
van der Waals 230 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Zr+4
6
72
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
zircone e baddeleyite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1789
Identificato nel 1789, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 92.906 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d4 5s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +3
Elettronegatività 1.6 Pauling
Affinità elettronica 0.893 eV
Prima energia di ionizzazione 6.759 eV
Covalente 164 pm
van der Waals 215 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Nb+5
6
64
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
pirocloro e columbite-tantalite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1801
Identificato nel 1801, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 95.94 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d5 5s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4, +3
Elettronegatività 2.16 Pauling
Affinità elettronica 0.746 eV
Prima energia di ionizzazione 7.092 eV
Covalente 154 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Mo+6
6
59
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
molibdenite e wulfenite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1778
Identificato nel 1778, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 98 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d5 5s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +7, +6, +4
Elettronegatività 1.9 Pauling
Affinità elettronica 0.55 eV
Prima energia di ionizzazione 7.28 eV
Covalente 147 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
nessun minerale economicamente utile; prodotto artificialmente e presente in tracce da fissione
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1937
Il tecnezio fu il primo elemento prodotto artificialmente e identificato con certezza, colmando una lacuna della tavola periodica.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 101.07 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d7 5s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +8, +4, +3
Elettronegatività 2.2 Pauling
Affinità elettronica 1.05 eV
Prima energia di ionizzazione 7.361 eV
Covalente 146 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
minerali del gruppo del platino e minerali Ni–Cu
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1844
Identificato nel 1844, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 102.906 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d8 5s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +1
Elettronegatività 2.28 Pauling
Affinità elettronica 1.137 eV
Prima energia di ionizzazione 7.459 eV
Covalente 142 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
minerali del gruppo del platino; sottoprodotto di Ni e Cu
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1803
Identificato nel 1803, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 106.42 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2, 0
Elettronegatività 2.2 Pauling
Affinità elettronica 0.557 eV
Prima energia di ionizzazione 8.337 eV
Covalente 139 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
minerali del gruppo del platino e giacimenti Ni–Cu
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1803
Identificato nel 1803, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 107.868 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 1.93 Pauling
Affinità elettronica 1.302 eV
Prima energia di ionizzazione 7.576 eV
Covalente 145 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ag+1
6
115
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
acantite, galena argentifera, clorargirite e argento nativo
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto dall’antichità; è stato impiegato come metallo prezioso, monetario e fotografico.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 112.412 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 1.69 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 8.994 eV
Covalente 144 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Cd+2
6
95
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
soprattutto sottoprodotto della sfalerite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1817
Identificato nel 1817, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 114.818 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2 5p1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +1
Elettronegatività 1.78 Pauling
Affinità elettronica 0.3 eV
Prima energia di ionizzazione 5.786 eV
Covalente 142 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
In+3
6
80
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
soprattutto sottoprodotto della sfalerite
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1863
Identificato nel 1863, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 118.711 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2 5p2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2
Elettronegatività 1.96 Pauling
Affinità elettronica 1.2 eV
Prima energia di ionizzazione 7.344 eV
Covalente 139 pm
van der Waals 225 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Sn+4
6
69
Shannon
Sn+2
6
118
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
cassiterite
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto e utilizzato prima della nascita della chimica moderna; il riconoscimento come elemento appartiene alla storia successiva della disciplina.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 121.76 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2 5p3
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +3, −3
Elettronegatività 2.05 Pauling
Affinità elettronica 1.07 eV
Prima energia di ionizzazione 8.64 eV
Covalente 139 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Sb+3
6
76
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
stibnite
Reattività tipica
forma composti covalenti e, per i membri più pesanti, anche specie più metalliche; comuni stati −3, +3 e +5 con forti variazioni lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto e utilizzato prima della nascita della chimica moderna; il riconoscimento come elemento appartiene alla storia successiva della disciplina.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 127.6 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2 5p4
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +4, −2
Elettronegatività 2.1 Pauling
Affinità elettronica 1.971 eV
Prima energia di ionizzazione 9.01 eV
Covalente 138 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tellururi e fanghi anodici della raffinazione del rame
Reattività tipica
forma calcogenuri e ossidi; la chimica passa dal forte carattere ossidante dell’ossigeno a comportamento più metallico scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1782
Identificato nel 1782, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 126.904 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2 5p5
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +7, +5, +3, +1, −1
Elettronegatività 2.66 Pauling
Affinità elettronica 3.059 eV
Prima energia di ionizzazione 10.451 eV
Covalente 139 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
I−1
6
220
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
salamoie, caliche e organismi marini
Reattività tipica
alogeno meno reattivo; partecipa facilmente a reazioni redox e di sostituzione.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1811
Identificato nel 1811, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 131.29 u
Configurazione elettronica [Kr] 4d10 5s2 5p6
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni 0, +2, +4, +6, +8
Elettronegatività 2.6 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 12.13 eV
Covalente 140 pm
van der Waals 216 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nell’atmosfera
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1898
Identificato nel 1898, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 132.905 u
Configurazione elettronica [Xe] 6s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 0.79 Pauling
Affinità elettronica 0.472 eV
Prima energia di ionizzazione 3.894 eV
Covalente 244 pm
van der Waals 300 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Cs+1
6
167
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
blu-violetto
~455 / 459 nm prominent lines
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
pollucite e lepidolite
Reattività tipica
metallo molto elettropositivo: si ossida rapidamente e reagisce con acqua formando idrossido e H₂; la reattività cresce scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1860
Identificato nel 1860, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 137.328 u
Configurazione elettronica [Xe] 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 0.89 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.212 eV
Covalente 215 pm
van der Waals 270 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ba+2
6
135
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
verde mela
~524–554 nm line-rich emission
Il colore osservato dipende dalla specie volatile e dalle condizioni della fiamma; non è il “colore dell’elemento” massivo.
Presenza in natura e minerali
barite e witherite
Reattività tipica
metallo elettropositivo; forma soprattutto M²⁺ e ossidi/idrossidi basici. La reazione con acqua diventa più vigorosa scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1808
Identificato nel 1808, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 138.906 u
Configurazione elettronica [Xe] 5d1 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.1 Pauling
Affinità elettronica 0.5 eV
Prima energia di ionizzazione 5.577 eV
Covalente 207 pm
van der Waals 250 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
La+3
6
103.2
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
bastnäsite e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1839
Identificato nel 1839, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 140.116 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f1 5d1 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +3
Elettronegatività 1.12 Pauling
Affinità elettronica 0.5 eV
Prima energia di ionizzazione 5.539 eV
Covalente 204 pm
van der Waals 248 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ce+3
6
101
Shannon
Ce+4
6
87
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
bastnäsite e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1803
Identificato nel 1803, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 140.908 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f3 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.13 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.464 eV
Covalente 203 pm
van der Waals 247 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Pr+3
6
99
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
bastnäsite e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1885
Identificato nel 1885, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 144.24 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f4 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.14 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.525 eV
Covalente 201 pm
van der Waals 245 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Nd+3
6
98.3
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
bastnäsite e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1885
Identificato nel 1885, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 145 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f5 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.55 eV
Covalente 199 pm
van der Waals 243 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
non ha minerali naturali significativi; prodotto in reattori
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1945
Il promezio fu identificato tra i prodotti di fissione; non possiede isotopi stabili.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 150.36 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f6 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività 1.17 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.644 eV
Covalente 198 pm
van der Waals 242 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Sm+3
6
95.8
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
monazite e bastnäsite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1879
Identificato nel 1879, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 151.964 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f7 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.67 eV
Covalente 198 pm
van der Waals 240 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Eu+3
6
94.7
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
monazite, bastnäsite e minerali delle terre rare
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1901
Identificato nel 1901, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 157.25 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f7 5d1 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.2 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.15 eV
Covalente 196 pm
van der Waals 238 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Gd+3
6
93.8
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
monazite e bastnäsite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1880
Identificato nel 1880, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 158.925 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f9 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.864 eV
Covalente 194 pm
van der Waals 237 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Tb+3
6
92.3
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime e minerali delle terre rare
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1843
Identificato nel 1843, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 162.5 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f10 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.22 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.939 eV
Covalente 192 pm
van der Waals 235 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Dy+3
6
91.2
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1886
Identificato nel 1886, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 164.93 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f11 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.23 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.022 eV
Covalente 192 pm
van der Waals 233 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ho+3
6
90.1
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime, monazite e gadolinite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1878
Identificato nel 1878, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 167.26 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f12 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.24 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.108 eV
Covalente 189 pm
van der Waals 232 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Er+3
6
89.0
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime, gadolinite e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1843
Identificato nel 1843, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 168.934 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f13 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.25 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.184 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 230 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Tm+3
6
88.0
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime e minerali delle terre rare
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1879
Identificato nel 1879, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 173.04 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.254 eV
Covalente 187 pm
van der Waals 228 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Yb+3
6
86.8
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1878
Identificato nel 1878, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 174.967 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d1 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.27 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.426 eV
Covalente 187 pm
van der Waals 227 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Lu+3
6
86.1
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
xenotime e monazite
Reattività tipica
metallo elettropositivo, stato +3 dominante; si ossida all’aria e reagisce con acidi, spesso anche con acqua lentamente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1907
Identificato nel 1907, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 178.49 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d2 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.825 eV
Covalente 175 pm
van der Waals 225 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Hf+4
6
71
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
associato quasi sempre allo zirconio nello zircone
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1923
Identificato nel 1923, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 180.948 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d3 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5
Elettronegatività 1.5 Pauling
Affinità elettronica 0.322 eV
Prima energia di ionizzazione 7.89 eV
Covalente 170 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Ta+5
6
64
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tantalite e columbite-tantalite (coltan)
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1802
Identificato nel 1802, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 183.84 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d4 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4
Elettronegatività 2.36 Pauling
Affinità elettronica 0.815 eV
Prima energia di ionizzazione 7.98 eV
Covalente 162 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
W+6
6
60
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
scheelite e wolframite
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1783
Identificato nel 1783, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 186.207 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d5 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +7, +6, +4
Elettronegatività 1.9 Pauling
Affinità elettronica 0.15 eV
Prima energia di ionizzazione 7.88 eV
Covalente 151 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nella molibdenite; sottoprodotto della lavorazione del Mo
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1925
Identificato nel 1925, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 190.23 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d6 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +8, +6, +4, +3
Elettronegatività 2.2 Pauling
Affinità elettronica 1.1 eV
Prima energia di ionizzazione 8.7 eV
Covalente 144 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
minerali del gruppo del platino e leghe naturali Os–Ir
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1803
Identificato nel 1803, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 192.217 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d7 6s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +3
Elettronegatività 2.2 Pauling
Affinità elettronica 1.565 eV
Prima energia di ionizzazione 9.1 eV
Covalente 141 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
minerali del gruppo del platino e leghe naturali Os–Ir
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1803
Identificato nel 1803, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 195.078 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d9 6s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2
Elettronegatività 2.28 Pauling
Affinità elettronica 2.128 eV
Prima energia di ionizzazione 9 eV
Covalente 136 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
platino nativo e minerali del gruppo del platino
Reattività tipica
metallo nobile e importante catalizzatore; molto resistente alla corrosione.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1735
Identificato nel 1735, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 196.967 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +1
Elettronegatività 2.54 Pauling
Affinità elettronica 2.309 eV
Prima energia di ionizzazione 9.226 eV
Covalente 136 pm
van der Waals 210 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
oro nativo e tellururi auriferi
Reattività tipica
metallo nobile, resistente all’ossidazione; reagisce con acqua regia e sistemi complessanti/ossidanti adatti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto dall’antichità; la scarsa reattività e la presenza allo stato nativo ne hanno favorito l’uso precoce.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 200.59 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2
Stato standard liquido
Stati di ossidazione comuni +2, +1
Elettronegatività 2 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 10.438 eV
Covalente 132 pm
van der Waals 205 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Hg+2
6
102
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
cinabro
Reattività tipica
metallo liquido; forma amalgami con molti metalli ed è relativamente poco reattivo verso acidi non ossidanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto dall’antichità, è uno dei pochi elementi metallici liquidi a temperatura ambiente.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 204.383 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +1
Elettronegatività 1.62 Pauling
Affinità elettronica 0.2 eV
Prima energia di ionizzazione 6.108 eV
Covalente 145 pm
van der Waals 220 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Tl+1
6
150
Shannon
Tl+3
6
88.5
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce in solfuri di Pb, Zn e Cu; ottenuto come sottoprodotto
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1861
Identificato nel 1861, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 207.2 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2
Elettronegatività 2.33 Pauling
Affinità elettronica 0.36 eV
Prima energia di ionizzazione 7.417 eV
Covalente 146 pm
van der Waals 230 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Pb+2
6
119
Shannon
Pb+4
6
77.5
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
galena, cerussite e anglesite
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: Antichità
Conosciuto e utilizzato prima della nascita della chimica moderna; il riconoscimento come elemento appartiene alla storia successiva della disciplina.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 208.98 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +3
Elettronegatività 2.02 Pauling
Affinità elettronica 0.946 eV
Prima energia di ionizzazione 7.289 eV
Covalente 148 pm
van der Waals 230 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Bi+3
6
103
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
bismutinite e bismuto nativo
Reattività tipica
forma composti covalenti e, per i membri più pesanti, anche specie più metalliche; comuni stati −3, +3 e +5 con forti variazioni lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1753
Identificato nel 1753, durante la fase iniziale della chimica moderna e della classificazione delle sostanze.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 209 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +2, −2
Elettronegatività 2 Pauling
Affinità elettronica 1.9 eV
Prima energia di ionizzazione 8.417 eV
Covalente 140 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nelle catene di decadimento dell’uranio
Reattività tipica
forma calcogenuri e ossidi; la chimica passa dal forte carattere ossidante dell’ossigeno a comportamento più metallico scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1898
Il polonio fu scoperto durante gli studi sui minerali di uranio e fu uno dei primi elementi identificati attraverso la radioattività.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 210 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Stato standard solido (previsto; quantità macroscopiche non disponibili)
Stati di ossidazione comuni +7, +5, +3, +1, −1
Elettronegatività 2.2 Pauling
Affinità elettronica 2.8 eV
Prima energia di ionizzazione 9.5 eV
Covalente 150 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce estremamente piccole nelle catene radioattive naturali
Reattività tipica
forte tendenza a formare X⁻; tipico agente ossidante/alogentante, con reattività generalmente decrescente lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1940
Identificato nel 1940 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 222 u
Configurazione elettronica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Stato standard gas
Stati di ossidazione comuni 0, +2
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 10.745 eV
Covalente 150 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
gas prodotto dal decadimento di Ra nelle rocce e nei suoli
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1900
Identificato nel 1900, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 223 u
Configurazione elettronica [Rn] 7s1
Stato standard solido (previsto; quantità macroscopiche non disponibili)
Stati di ossidazione comuni +1
Elettronegatività 0.7 Pauling
Affinità elettronica 0.47 eV
Prima energia di ionizzazione 3.9 eV
Covalente 260 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce fugaci nella catena di decadimento dell’attinio
Reattività tipica
metallo molto elettropositivo: si ossida rapidamente e reagisce con acqua formando idrossido e H₂; la reattività cresce scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1939
Identificato nel 1939, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 226 u
Configurazione elettronica [Rn] 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +2
Elettronegatività 0.9 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.279 eV
Covalente 220 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce in uraninite e minerali di U
Reattività tipica
metallo elettropositivo; forma soprattutto M²⁺ e ossidi/idrossidi basici. La reazione con acqua diventa più vigorosa scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1898
Il radio fu isolato nell’epoca pionieristica della radioattività e divenne fondamentale per lo sviluppo della fisica nucleare.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 227 u
Configurazione elettronica [Rn] 6d1 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.1 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.17 eV
Covalente 215 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nelle catene di decadimento dell’uranio
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1899
Identificato nel 1899, durante l’espansione ottocentesca della spettroscopia e della chimica dei minerali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 232.038 u
Configurazione elettronica [Rn] 6d2 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.08 eV
Covalente 206 pm
van der Waals 240 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
Th+4
6
94
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
monazite, thorite e thorianite
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1828
Identificato nel 1828, nel periodo in cui analisi minerale ed elettrochimica ampliarono rapidamente il numero degli elementi noti.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 231.036 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f2 6d1 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +5, +4
Elettronegatività 1.5 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.89 eV
Covalente 200 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
tracce nei minerali di uranio
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1913
Identificato nel 1913, nell’epoca in cui radioattività, spettroscopia e fisica atomica trasformarono la scoperta degli elementi.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 238.029 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f3 6d1 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4, +3
Elettronegatività 1.38 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.194 eV
Covalente 196 pm
van der Waals 230 pm
Raggi ionici
Ione
CN
Raggio / pm
Nota
U+4
6
100
Shannon
U+6
6
73
Shannon
Valori selezionati dei raggi ionici efficaci di Shannon; dipendono da numero di coordinazione e, per alcuni ioni, dallo stato di spin.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
uraninite, carnotite, autunite e coffinite
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1789
L’uranio fu identificato alla fine del XVIII secolo; lo studio dei suoi sali portò poi alla scoperta della radioattività.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 237 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f4 6d1 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4, +3
Elettronegatività 1.36 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.266 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
principalmente artificiale; tracce possibili in minerali di U per reazioni nucleari
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1940
Identificato nel 1940 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 244 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f6 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4, +3
Elettronegatività 1.28 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.06 eV
Covalente 187 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
principalmente artificiale; tracce naturali estremamente rare
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1940
Il plutonio fu prodotto e identificato durante lo sviluppo della chimica degli elementi transuranici nel XX secolo.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 243 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f7 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4, +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 5.993 eV
Covalente 180 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1944
Identificato nel 1944 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 247 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f7 6d1 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.02 eV
Covalente 169 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1944
Identificato nel 1944 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 247 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f9 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +4, +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.23 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1949
Identificato nel 1949 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 251 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f10 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.3 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1950
Identificato nel 1950 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 252 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f11 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.42 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1952
Identificato nel 1952 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 257 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f12 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.5 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1952
Identificato nel 1952 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 258 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f13 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.58 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1955
Identificato nel 1955 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 259 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 7s2
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3, +2
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione 6.65 eV
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1958
Identificato nel 1958 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 262 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 7s2 7p1
Stato standard solido
Stati di ossidazione comuni +3
Elettronegatività 1.3 Pauling
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento sintetico o disponibile solo in quantità minime; nessun minerale sfruttabile
Reattività tipica
metallo radioattivo; stati di ossidazione multipli per i primi attinidi, chimica redox e di complessazione importante.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1961
Identificato nel 1961 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 267 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d2 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +4 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1964
Identificato nel 1964 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 268 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d3 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +5, +4, +3 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1967
Identificato nel 1967 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 269 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d4 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +6, +5, +4, +3 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1974
Identificato nel 1974 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 270 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d5 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +7, +5, +4, +3 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1981
Identificato nel 1981 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 269 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d6 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +8, +6, +4, +2 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1984
Identificato nel 1984 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 278 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d7 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +3, +1 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1982
Identificato nel 1982 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 281 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d9 7s1 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +6, +4, +2 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1994
Identificato nel 1994 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 281 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s1 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +3, +1 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1994
Identificato nel 1994 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 285 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +2, +1, 0 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 190 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
tipica chimica di coordinazione e stati di ossidazione multipli; reattività e passivazione dipendono fortemente dall’elemento e dall’ambiente.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1996
Identificato nel 1996 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 284 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +3, +1 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 136 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 2004
Identificato nel 2004 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 289 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +4, +2 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 143 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
metallo del blocco p: reattività moderata, frequenti stati di ossidazione multipli e crescente importanza dell’effetto della coppia inerte nei membri pesanti.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 1998
Identificato nel 1998 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 288 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +3, +1 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 162 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
forma composti covalenti e, per i membri più pesanti, anche specie più metalliche; comuni stati −3, +3 e +5 con forti variazioni lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 2003
Identificato nel 2003 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 293 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +4, +2, −2 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 175 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
forma calcogenuri e ossidi; la chimica passa dal forte carattere ossidante dell’ossigeno a comportamento più metallico scendendo nel gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 2000
Identificato nel 2000 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 292 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni +5, +3, +1, −1 (pred.)
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 165 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
forte tendenza a formare X⁻; tipico agente ossidante/alogentante, con reattività generalmente decrescente lungo il gruppo.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 2010
Identificato nel 2010 nell’era della chimica nucleare; gli elementi molto pesanti vengono prodotti e riconosciuti attraverso reazioni nucleari e tecniche strumentali.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
Proprietà fondamentali
Massa atomica 294 u
Configurazione elettronica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 prevista
Stato standard non stabilito sperimentalmente; stato macroscopico previsto
Stati di ossidazione comuni 0; altri stati predetti
Elettronegatività —
Affinità elettronica —
Prima energia di ionizzazione —
Covalente 157 pm
van der Waals 200 pm
Raggi ionici
Nessun valore selezionato nel sottoinsieme didattico. Il raggio ionico richiede stato di ossidazione e coordinazione definiti.
Saggio alla fiamma
Nessun saggio alla fiamma diagnostico comune riportato per l’uso didattico.
Presenza in natura e minerali
elemento superpesante sintetico; prodotto atomo per atomo in acceleratore
Reattività tipica
reattività molto bassa; i membri più pesanti, soprattutto Xe e in misura minore Kr, possono formare composti in condizioni opportune.
Scoperta e breve storia
Anno / epoca: 2006
L’oganesson è un elemento superpesante prodotto atomo per atomo; la sua chimica è in gran parte oggetto di previsione teorica.
Come leggere questi dati
L’elettronegatività è sulla scala di Pauling. I raggi atomici non sono univoci: qui sono mostrati un raggio covalente e un raggio di van der Waals di riferimento. I raggi ionici, quando presenti, sono valori selezionati di Shannon e devono essere letti insieme a stato di ossidazione, coordinazione e talvolta spin. Per gli elementi superpesanti molte proprietà macroscopiche ed elettroniche sono previste, non misurate direttamente.
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